分析儀器（如HPLC、IC、AAS、ICP等）、細胞生物學、分析生物學、標準溶液和空白溶液配置、以及納米材料科學等都會用到超純水。大家知道自來水中含有千萬種會影響科學實驗結果的雜質，那么如何去除雜質，制造出“超純水”？我們需要利用先進的技術來純化水質。你知道嗎？超純水制造出來的瞬間，即刻開始與接觸的環境產生溶解反應，我們可以戲稱超純水為“Hungry Water”，因為超純水中溶解的離子濃度很低甚至沒有， 這樣極易會從外界環境中吸收雜質，如顆粒，揮發性有機物、細菌及其他污染物等，也可能從低級塑料和玻璃制造的儲水器中吸收化學溶出物污染水質，還可以溶解空氣中的二氧化碳，形成碳酸。

碳酸是一種弱酸，但由于超純水中無任何主導型的相對強酸、強堿、共軛酸、共軛堿，碳酸就成為了唯一主導型的弱酸，也是唯一H+離子的來源（忽略掉H2O的解離）。

CO2(g)+H2O(l) ↹ H2CO3(l)

當超純水開始曝露在大氣下時，二氧化碳的溶解就會無可避免的持續下去，我們可以用電阻率的變化來監測這個過程。實踐證明15MΩ.cm以上的超純水暴露在空氣中1個小時后水質就會下降至4MΩ.cm左右。

所以，超純水最好能現場使用，任何方式的貯存或久放，除了會有容器本身造成的污染外，空氣中的懸浮粉塵、揮發性有機物、微生物等污染及二氧化碳造成的電阻率下降，pH下降都是無法避免的。另外，久存的超純水，TOC （總有機碳）及微生物也都有快速升高的隱憂，超純水最好還是得即取即用。